Cuadro comparativo de ácidos, bases y sales.
| Características | Ácidos | Bases | Sales |
|---|---|---|---|
| Definición | Sustancias que liberan iones H+ en solución acuosa. | Sustancias que liberan iones OH- en solución acuosa. | Compuestos iónicos formados por la combinación de un ácido y una base. |
| PH | Menor a 7. | Mayor a 7. | Depende de los ácidos y bases que forman la sal. |
| Sabor | Suelen tener sabor agrio. | Suelen tener sabor amargo. | Depende de los ácidos y bases que forman la sal. |
| Conductividad eléctrica | Conductores eléctricos débiles. | Conductores eléctricos débiles. | Conductores eléctricos fuertes en solución acuosa. |
| Reacción con metales | Reaccionan con metales para liberar H2. | No reaccionan con metales. | No reaccionan con metales. |
| Ejemplos | Ácido clorhídrico, ácido sulfúrico, ácido acético. | Hidróxido de sodio, hidróxido de potasio, hidróxido de calcio. | Cloruro de sodio, sulfato de calcio, nitrato de potasio. |
Este cuadro comparativo resume las principales características de los ácidos, bases y sales. Los ácidos son sustancias que liberan iones H+ en solución, tienen un sabor agrio y son conductores eléctricos débiles. Las bases, por su parte, liberan iones OH- en solución, tienen sabor amargo y son conductores eléctricos débiles. Las sales son compuestos iónicos formados por la combinación de un ácido y una base, y su pH y sabor dependen de los ácidos y bases que las forman. Además, las sales son conductores eléctricos fuertes en solución acuosa y no reaccionan con metales.
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