Cuadro comparativo de ácidos y bases en química.
| Ácidos | Bases | |
|---|---|---|
| Definición | Sustancias que donan protones (H+) | Sustancias que aceptan protones (H+) |
| Sabor | Agrio | Amargo |
| pH | Menor a 7 | Mayor a 7 |
| Reacción con metales | Reaccionan para producir hidrógeno (H2) | No reaccionan con metales |
| Reacción con indicadores | Cambian el color de los indicadores ácido-base (p. ej. tornasol) | Cambian el color de los indicadores ácido-base (p. ej. fenolftaleína) |
| Neutralización | Reaccionan con bases para producir agua y una sal | Reaccionan con ácidos para producir agua y una sal |
| Ejemplos | Ácido clorhídrico (HCl), ácido sulfúrico (H2SO4), ácido nítrico (HNO3) | Hidróxido de sodio (NaOH), hidróxido de calcio (Ca(OH)2), hidróxido de amonio (NH4OH) |
Este cuadro comparativo muestra las principales diferencias entre ácidos y bases en química. Mientras que los ácidos son sustancias que donan protones (H+), las bases son sustancias que aceptan protones (H+). Además, los ácidos tienen un sabor agrio y un pH menor a 7, mientras que las bases tienen un sabor amargo y un pH mayor a 7.
Otra diferencia importante es que los ácidos reaccionan con metales para producir hidrógeno (H2), mientras que las bases no reaccionan con metales. También cambian el color de los indicadores ácido-base de manera diferente: los ácidos cambian el color de los indicadores ácido-base como el tornasol, mientras que las bases cambian el color de los indicadores ácido-base como la fenolftaleína.
Por último, los ácidos y las bases reaccionan entre sí en una neutralización para producir agua y una sal. Algunos ejemplos comunes de ácidos incluyen el ácido clorhídrico (HCl), el ácido sulfúrico (H2SO4) y el ácido nítrico (HNO3). Algunos ejemplos comunes de bases incluyen el hidróxido de sodio (NaOH), el hidróxido de calcio (Ca(OH)2) y el hidróxido de amonio (NH4OH).
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