Cuadro comparativo de reacciones exotérmicas y endotérmicas.
Características | Reacciones exotérmicas | Reacciones endotérmicas |
---|---|---|
Definición | Reacciones químicas que liberan energía en forma de calor hacia el entorno. | Reacciones químicas que absorben energía del entorno en forma de calor. |
Energía | La energía se libera al medio ambiente. | La energía se absorbe del medio ambiente. |
Entalpía | La entalpía disminuye durante la reacción. | La entalpía aumenta durante la reacción. |
Temperatura | La temperatura aumenta durante la reacción. | La temperatura disminuye durante la reacción. |
Ejemplos | Combustión, oxidación, neutralización. | Evaporación, fusión, sublimación. |
Este cuadro comparativo muestra las principales diferencias entre las reacciones exotérmicas y endotérmicas. Las reacciones exotérmicas liberan energía hacia el entorno en forma de calor, mientras que las endotérmicas absorben energía del entorno en forma de calor. Durante las reacciones exotérmicas, la entalpía disminuye y la temperatura aumenta, mientras que durante las reacciones endotérmicas, la entalpía aumenta y la temperatura disminuye. Ejemplos de reacciones exotérmicas incluyen la combustión, oxidación y neutralización, mientras que las reacciones endotérmicas incluyen la evaporación, fusión y sublimación.
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