Comparación de ácidos y bases según Arrhenius y Bronsted-Lowry.
Teoría de Arrhenius
| Ácido | Base |
|---|---|
| Sustancia que libera iones hidrógeno en solución acuosa. | Sustancia que libera iones hidróxido en solución acuosa. |
Teoría de Bronsted-Lowry
| Ácido | Base |
|---|---|
| Sustancia capaz de donar un protón (H+). | Sustancia capaz de aceptar un protón (H+). |
El cuadro comparativo anterior muestra la diferencia entre la teoría de Arrhenius y la teoría de Bronsted-Lowry en cuanto a la definición de ácidos y bases. Mientras que la teoría de Arrhenius se basa en la liberación de iones hidrógeno (H+) y hidróxido (OH-) en solución acuosa, la teoría de Bronsted-Lowry se enfoca en la capacidad de una sustancia de donar o aceptar un protón (H+).
Es importante tener en cuenta que la teoría de Bronsted-Lowry es más amplia que la teoría de Arrhenius, ya que no se limita a soluciones acuosas y permite la identificación de ácidos y bases en otros medios. Además, esta teoría es más útil en la química orgánica y en la química de soluciones no acuosas.
En resumen, el cuadro comparativo de ácidos y bases según Arrhenius y Bronsted-Lowry muestra dos enfoques diferentes para la definición de estas sustancias químicas. La teoría de Bronsted-Lowry es más completa y se aplica en una variedad de contextos, lo que la hace más útil en la ciencia moderna.
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