Comparación de ácidos y bases según la teoría de Lewis
| Propiedad | Ácido | Base |
|---|---|---|
| Definición | Sustancia que acepta un par de electrones | Sustancia que dona un par de electrones |
| Comportamiento en solución acuosa | Forma iones H+ (catión hidrógeno) | Forma iones OH- (anión hidróxido) |
| Ejemplos | Cl2, BF3, AlCl3, FeCl3 | Ammoniaco (NH3), Agua (H2O), Hidróxido de Sodio (NaOH), Hidróxido de Potasio (KOH) |
| Enlace químico | El ácido acepta un par de electrones para formar un enlace covalente coordinado | La base dona un par de electrones para formar un enlace covalente coordinado |
| Formación de complejos | El ácido forma complejos con bases (ligandos) que donan pares de electrones | La base forma complejos con ácidos (iones metálicos) que aceptan pares de electrones |
Este cuadro comparativo muestra las principales diferencias entre los ácidos y las bases según la teoría de Lewis. Los ácidos son sustancias que aceptan un par de electrones, mientras que las bases son sustancias que donan un par de electrones. En solución acuosa, los ácidos forman iones H+ y las bases forman iones OH-.
Algunos ejemplos de ácidos según esta teoría son Cl2, BF3, AlCl3 y FeCl3, mientras que los ejemplos de bases incluyen ammoniaco (NH3), agua (H2O), hidróxido de sodio (NaOH) y hidróxido de potasio (KOH).
En cuanto al enlace químico, los ácidos aceptan un par de electrones para formar un enlace covalente coordinado, mientras que las bases donan un par de electrones para formar un enlace covalente coordinado. Además, los ácidos forman complejos con bases (ligandos) que donan pares de electrones, y las bases forman complejos con ácidos (iones metálicos) que aceptan pares de electrones.
En resumen, este cuadro comparativo es una herramienta útil para entender las diferencias entre los ácidos y las bases según la teoría de Lewis, lo cual es importante para comprender la química de muchas reacciones químicas y procesos biológicos.
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