Comparación de características entre ácidos y bases
| Ácido | Base | |
|---|---|---|
| Definición | Sustancia que libera protones (H+) en solución acuosa | Sustancia que acepta protones (H+) en solución acuosa |
| pH | Menor a 7 | Mayor a 7 |
| Sabor | Agrio | Amargo |
| Color en tornasol | Rojo | Azul |
| Conductividad eléctrica | Conductor débil | Conductor débil |
| Reacciones con metales | Reacciona con metales activos para liberar hidrógeno | No reacciona con metales |
| Reacciones con carbonatos | Reacciona con carbonatos para liberar dióxido de carbono | No reacciona con carbonatos |
| Ejemplos | Ácido clorhídrico (HCl), ácido sulfúrico (H2SO4), ácido acético (CH3COOH) | Hidróxido de sodio (NaOH), hidróxido de calcio (Ca(OH)2), hidróxido de amonio (NH4OH) |
Este cuadro comparativo presenta las principales características de los ácidos y las bases. Los ácidos son sustancias que liberan protones (iones H+) en solución acuosa, mientras que las bases son sustancias que aceptan protones. El pH de los ácidos es menor a 7, mientras que el de las bases es mayor a 7.
Además, los ácidos tienen un sabor agrio y un color rojo en el papel tornasol, mientras que las bases tienen un sabor amargo y un color azul en el papel tornasol. Ambos son conductores eléctricos débiles, pero los ácidos reaccionan con metales activos para liberar hidrógeno y con carbonatos para liberar dióxido de carbono, mientras que las bases no reaccionan con metales ni con carbonatos.
Algunos ejemplos de ácidos son el ácido clorhídrico (HCl), el ácido sulfúrico (H2SO4) y el ácido acético (CH3COOH), mientras que algunos ejemplos de bases son el hidróxido de sodio (NaOH), el hidróxido de calcio (Ca(OH)2) y el hidróxido de amonio (NH4OH).
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