Comparación de Elemento, Mezcla, Compuesto, Átomo, Molécula e Ión: Cuadro Comparativo.
| Concepto | Definición | Ejemplos |
|---|---|---|
| Elemento | Sustancia pura que no puede ser descompuesta en otras sustancias más simples por medios químicos. | Hierro (Fe), Oxígeno (O), Carbono (C). |
| Mezcla | Combinación de dos o más sustancias puras en proporciones variables. | Aire, agua salada, aleaciones. |
| Compuesto | Sustancia pura compuesta por dos o más elementos combinados químicamente en proporciones fijas. | Agua (H2O), Dióxido de carbono (CO2), Sal de mesa (NaCl). |
| Átomo | Partícula más pequeña de un elemento que mantiene las propiedades de ese elemento. | Átomo de Hidrógeno (H), Átomo de Carbono (C), Átomo de Hierro (Fe). |
| Molécula | Grupo de dos o más átomos unidos químicamente. | Molécula de Agua (H2O), Molécula de Dióxido de Carbono (CO2), Molécula de Glucosa (C6H12O6). |
| Ión | Átomo o molécula que ha ganado o perdido uno o más electrones y, por lo tanto, tiene una carga eléctrica neta. | Ión Sodio (Na+), Ión Cloruro (Cl-), Ión Hidróxido (OH-). |
Este cuadro comparativo muestra las diferencias entre elemento, mezcla, compuesto, átomo, molécula e ión, proporcionando una definición y ejemplos para cada uno de ellos. Es importante tener en cuenta que los elementos no pueden ser descompuestos en otras sustancias más simples por medios químicos, mientras que las mezclas y los compuestos sí pueden ser separados en sus componentes. Los átomos son las partículas más pequeñas de un elemento, mientras que las moléculas son grupos de dos o más átomos unidos químicamente. Los iones son átomos o moléculas que han ganado o perdido uno o más electrones y, por lo tanto, tienen una carga eléctrica neta. Este cuadro comparativo es una herramienta útil para entender las diferencias entre estos conceptos químicos fundamentales.
Deja una respuesta