Comparación de las contribuciones de Lewis y Pauling en un cuadro

	Contribuciones de Lewis	Contribuciones de Pauling
Modelo de enlace covalente	El enlace químico se forma por la compartición de electrones entre dos átomos.	El enlace químico se forma por la superposición de orbitales atómicos.
Electronegatividad	No propuso formalmente el concepto de electronegatividad.	Propuso la escala de electronegatividad de Pauling para medir la capacidad de un átomo para atraer electrones hacia sí en un enlace químico.
Teoría del octeto	Los átomos tienden a compartir electrones para completar su octeto de electrones de valencia.	Propuso que los átomos tienden a compartir, ganar o perder electrones para obtener una configuración electrónica similar a la de los gases nobles.
Enlace iónico	Propuso que el enlace iónico se forma por la transferencia de electrones entre dos átomos con electronegatividades muy diferentes.	Propuso que el enlace iónico se forma por la atracción electrostática entre iones con cargas opuestas.
Enlace metálico	Propuso que el enlace metálico se forma por la liberación de electrones de valencia de los átomos metálicos y su compartición en una nube de electrones.	Propuso que el enlace metálico se forma por la superposición de orbitales atómicos de los átomos metálicos y su compartición en una nube de electrones.

Este cuadro comparativo muestra las principales contribuciones de Lewis y Pauling en la química. Ambos científicos hicieron importantes aportes en la teoría del enlace químico, pero desde perspectivas diferentes. Mientras que Lewis propuso el modelo de enlace covalente y la teoría del octeto, Pauling desarrolló la escala de electronegatividad y la teoría de la superposición de orbitales. Además, ambos científicos tenían conceptos diferentes sobre el enlace iónico y metálico. Este cuadro comparativo es una herramienta útil para entender las diferencias y similitudes entre las contribuciones de Lewis y Pauling en la química.

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