Cuadro comparativo de ácidos y bases
| Característica | Ácidos | Bases |
|---|---|---|
| Definición | Compuestos que liberan iones hidrógeno (H+) en solución acuosa | Compuestos que liberan iones hidroxilo (OH-) en solución acuosa |
| Sabor | Agridulce o agrio | Amargo |
| Indicador ácido-base | Cambia el color del indicador a rojo | Cambia el color del indicador a azul |
| Reacción con metales | Reaccionan con metales para liberar hidrógeno (H2) | Reaccionan con metales para liberar hidróxido (OH-) |
| Conductividad eléctrica | Conductores de electricidad en solución acuosa | Conductores de electricidad en solución acuosa |
| pH | Menor a 7 | Mayor a 7 |
| Neutralización | Reaccionan con bases para formar agua y una sal | Reaccionan con ácidos para formar agua y una sal |
El cuadro comparativo anterior muestra las diferencias entre los ácidos y las bases en cuanto a su comportamiento y características. Los ácidos liberan iones hidrógeno en solución acuosa, mientras que las bases liberan iones hidroxilo. Los ácidos tienen un sabor agrio o agridulce, cambian el color del indicador a rojo y reaccionan con metales para liberar hidrógeno. En contraste, las bases tienen un sabor amargo, cambian el color del indicador a azul y reaccionan con metales para liberar hidróxido.
Ambos ácidos y bases son conductores de electricidad en solución acuosa y se neutralizan cuando se mezclan para formar agua y una sal. El pH de una solución ácida es menor a 7, mientras que el pH de una solución básica es mayor a 7.
Este cuadro comparativo puede ser utilizado como una herramienta útil para entender las diferencias entre ácidos y bases, así como para identificar la naturaleza ácida o básica de una sustancia.
Deja una respuesta