Cuadro comparativo de ácidos y bases fuertes.
| Propiedades | Ácidos Fuertes | Bases Fuertes |
|---|---|---|
| Definición | Sustancias que se disocian completamente en agua, liberando iones hidrógeno. | Sustancias que se disocian completamente en agua, liberando iones hidróxido. |
| Ejemplos | Ácido clorhídrico (HCl), Ácido sulfúrico (H2SO4), Ácido nítrico (HNO3). | Hidróxido de sodio (NaOH), Hidróxido de calcio (Ca(OH)2), Hidróxido de potasio (KOH). |
| Conductividad | Conductores de electricidad debido a la presencia de iones hidrógeno. | Conductores de electricidad debido a la presencia de iones hidróxido. |
| Sabor | Agrio. | Amargo. |
| pH | Menor a 7. | Mayor a 7. |
| Reacciones | Reaccionan con bases para formar sales y agua. | Reaccionan con ácidos para formar sales y agua. |
Este cuadro comparativo muestra las principales diferencias entre los ácidos y bases fuertes. Los ácidos fuertes son sustancias que se disocian completamente en agua, liberando iones hidrógeno y tienen un pH menor a 7, mientras que las bases fuertes son sustancias que se disocian completamente en agua, liberando iones hidróxido y tienen un pH mayor a 7. Ambos tipos de sustancias son conductores de electricidad y reaccionan con la sustancia opuesta para formar sales y agua. Es importante destacar que los ácidos fuertes tienen un sabor agrio, mientras que las bases fuertes tienen un sabor amargo.
Subir
Deja una respuesta