Cuadro Comparativo de Ácidos y Bases según Bronsted-Lowry.
| Características | Ácidos | Bases |
|---|---|---|
| Definición | Sustancias que donan protones (H+) | Sustancias que aceptan protones (H+) |
| Ejemplos | Ácido clorhídrico (HCl), ácido sulfúrico (H2SO4) | Hidróxido de sodio (NaOH), hidróxido de calcio (Ca(OH)2) |
| Reacción con agua | Producen iones hidronio (H3O+) | Producen iones hidroxilo (OH-) |
| Fuerza | Se clasifican en fuertes y débiles según su capacidad de donar protones | Se clasifican en fuertes y débiles según su capacidad de aceptar protones |
| pH | Los ácidos tienen un pH menor a 7 | Las bases tienen un pH mayor a 7 |
| Neutralización | Reaccionan con bases para formar agua y una sal | Reaccionan con ácidos para formar agua y una sal |
Este cuadro comparativo muestra las principales características de los ácidos y bases según la teoría de Bronsted-Lowry. Los ácidos son sustancias que donan protones (H+) y las bases son sustancias que aceptan protones (H+). En una reacción ácido-base, el ácido dona un protón a la base, formando un nuevo ácido y una nueva base.
Los ácidos pueden clasificarse como fuertes o débiles dependiendo de su capacidad de donar protones. Por otro lado, las bases también pueden clasificarse como fuertes o débiles dependiendo de su capacidad de aceptar protones.
En una reacción ácido-base, los ácidos producen iones hidronio (H3O+) mientras que las bases producen iones hidroxilo (OH-). Además, los ácidos tienen un pH menor a 7 mientras que las bases tienen un pH mayor a 7.
La neutralización es una reacción en la que un ácido y una base reaccionan para formar agua y una sal. En esta reacción, el ácido pierde su capacidad de donar protones y la base pierde su capacidad de aceptar protones.
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