Cuadro comparativo de Bohr.

Aspectos	Modelo atómico de Bohr	Modelo atómico de Rutherford	Modelo atómico de Thomson
Concepto central	La disposición de los electrones en órbitas alrededor del núcleo.	La existencia del núcleo atómico con carga positiva.	La existencia de electrones negativos en la corteza del átomo.
Carga del núcleo	Positiva.	Positiva.	Positiva.
Disposición de los electrones	En órbitas alrededor del núcleo, con niveles de energía bien definidos.	En la corteza del átomo, sin una disposición precisa.	En la corteza del átomo, sin una disposición precisa.
Niveles de energía	Definidos y cuantificados.	No se especifica su existencia.	No se especifica su existencia.
Emisión y absorción de energía	Los electrones emiten y absorben energía al saltar de una órbita a otra.	No se especifica su existencia.	No se especifica su existencia.
Explicación de la estabilidad del átomo	La estabilidad se debe a la existencia de órbitas cerradas en las que los electrones no emiten energía.	No se proporciona una explicación clara.	No se proporciona una explicación clara.

Este cuadro comparativo muestra las principales diferencias entre los modelos atómicos propuestos por Bohr, Rutherford y Thomson. El modelo de Bohr es el primero que describe la disposición de los electrones en órbitas alrededor del núcleo, con niveles de energía bien definidos. Además, explica la emisión y absorción de energía por parte de los electrones al saltar de una órbita a otra y la estabilidad del átomo gracias a la existencia de órbitas cerradas. En contraste, los modelos de Rutherford y Thomson no especifican la existencia de niveles de energía ni proporcionan una explicación clara para la estabilidad del átomo.

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