Cuadro comparativo de Boyle, Charles y Gay-Lussac.
| Boyle | Charles | Gay-Lussac | |
|---|---|---|---|
| Concepto | Relación inversa entre presión y volumen a temperatura constante | Relación directa entre volumen y temperatura a presión constante | Relación directa entre presión y temperatura a volumen constante |
| Fórmula | P1V1 = P2V2 | V1/T1 = V2/T2 | P1/T1 = P2/T2 |
| Unidades | Presión: Pascales (Pa), Volumen: metros cúbicos (m³) | Volumen: metros cúbicos (m³), Temperatura: kelvin (K) | Presión: Pascales (Pa), Temperatura: kelvin (K) |
| Ejemplo | Si se reduce la presión en un globo, su volumen aumentará | Si se calienta un gas a presión constante, su volumen aumentará | Si se aumenta la temperatura de un gas a volumen constante, su presión aumentará |
Este cuadro comparativo muestra las diferencias entre las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac en cuanto a la relación entre la presión, el volumen y la temperatura de un gas. Boyle estableció que la presión y el volumen de un gas son inversamente proporcionales a temperatura constante, Charles estableció que el volumen y la temperatura son directamente proporcionales a presión constante, y Gay-Lussac estableció que la presión y la temperatura son directamente proporcionales a volumen constante. La fórmula y unidades utilizadas en cada ley también difieren.
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