Cuadro comparativo de cambios energéticos en la química.

	Endotérmico	Exotérmico
Definición	Reacciones que absorben energía del ambiente.	Reacciones que liberan energía al ambiente.
Entalpía ΔH	Positiva	Negativa
Ejemplos	1. La fotosíntesis; 2. La disolución de sal en agua.	1. La oxidación de metales; 2. La combustión de combustibles fósiles.
Gráfico

Este cuadro comparativo muestra las diferencias entre las reacciones químicas endotérmicas y exotérmicas. Las reacciones endotérmicas absorben energía del ambiente, lo que resulta en un aumento de la entalpía (ΔH) positiva. Por otro lado, las reacciones exotérmicas liberan energía al ambiente, lo que resulta en una disminución de la entalpía (ΔH) negativa.

Algunos ejemplos de reacciones endotérmicas incluyen la fotosíntesis y la disolución de sal en agua, mientras que los ejemplos de reacciones exotérmicas incluyen la oxidación de metales y la combustión de combustibles fósiles.

El gráfico incluido muestra la diferencia visual entre una reacción endotérmica y una exotérmica, con la curva en rojo representando la reacción endotérmica y la curva en azul representando la reacción exotérmica. Este cuadro comparativo es útil para entender los diferentes tipos de reacciones químicas y sus efectos en la energía del ambiente.