Cuadro comparativo de compuesto iónico, covalente y metálico.
| Propiedad | Compuesto iónico | Compuesto covalente | Compuesto metálico |
|---|---|---|---|
| Composición | Cationes y aniones | Moléculas covalentes | Redes cristalinas de átomos metálicos |
| Fuerzas intermoleculares | Fuerzas electrostáticas | Fuerzas de Van der Waals y puentes de hidrógeno | Enlaces metálicos |
| Punto de fusión y ebullición | Alto | Variable (depende de la polaridad y tamaño de la molécula) | Alto |
| Solubilidad en agua | Alta (en general) | Variable (depende de la polaridad y tamaño de la molécula) | Baja (en general) |
| Conductividad eléctrica en estado sólido | Nula | Nula | Baja |
| Conductividad eléctrica en estado líquido o disuelto en agua | Alta | Nula | Alta |
Este cuadro comparativo muestra las diferencias entre los compuestos iónicos, covalentes y metálicos en términos de su composición, fuerzas intermoleculares, punto de fusión y ebullición, solubilidad en agua, y conductividad eléctrica. A través de esta tabla podemos observar que los compuestos iónicos están formados por cationes y aniones, y están unidos por fuerzas electrostáticas. Por otro lado, los compuestos covalentes están formados por moléculas covalentes y están unidos por fuerzas de Van der Waals y puentes de hidrógeno. Finalmente, los compuestos metálicos están compuestos por redes cristalinas de átomos metálicos y están unidos por enlaces metálicos. Además, podemos observar diferencias significativas en sus propiedades físicas y químicas, como su punto de fusión y ebullición, solubilidad en agua y conductividad eléctrica en estado sólido y líquido o disuelto en agua.
Deja una respuesta