Cuadro comparativo de compuestos inorgánicos: óxidos.
| Óxido | Fórmula | Propiedades físicas | Propiedades químicas | Usos |
|---|---|---|---|---|
| Óxido de hierro (II) | FeO | Sólido negro, cristalino. | Reacciona con los ácidos, se oxida con el aire y se disuelve en ácido clorhídrico. | Producción de acero, pigmento. |
| Óxido de hierro (III) | Fe2O3 | Sólido rojo, cristalino. | Reacciona con los ácidos, se oxida con el aire y se disuelve en ácido clorhídrico. | Producción de acero, pigmento, catalizador. |
| Óxido de calcio | CaO | Sólido blanco, cristalino. | Reacciona violentamente con agua, se disuelve en ácido clorhídrico y es un buen agente desecante. | Producción de cemento, tratamiento de residuos, corrección de la acidez del suelo. |
| Óxido de magnesio | MgO | Sólido blanco, cristalino. | Reacciona con ácidos, se oxida con el aire y es un buen agente desecante. | Producción de materiales refractarios, catalizador, tratamientos médicos. |
| Óxido de aluminio | Al2O3 | Sólido blanco, cristalino. | Es insoluble en agua y ácidos, reacciona con los álcalis y es un buen aislante térmico. | Producción de materiales refractarios, cerámica, catalizador. |
Este cuadro comparativo muestra las propiedades físicas, químicas y usos de algunos de los óxidos inorgánicos más comunes. Los óxidos son compuestos que contienen oxígeno y otro elemento, y son importantes en una variedad de industrias y aplicaciones. La tabla muestra que los diferentes óxidos tienen propiedades y usos únicos, lo que los hace esenciales para una variedad de procesos y aplicaciones.
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