Cuadro comparativo de compuestos iónicos y covalentes.
| Característica | Compuestos iónicos | Compuestos covalentes |
|---|---|---|
| Definición | Compuestos formados por la transferencia de electrones entre átomos con diferente electronegatividad. | Compuestos formados por la compartición de electrones entre átomos con similar electronegatividad. |
| Enlace | Enlace iónico. | Enlace covalente. |
| Estado físico | Sólido cristalino a temperatura ambiente. | Pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos a temperatura ambiente. |
| Punto de fusión y ebullición | Altos puntos de fusión y ebullición debido a la fuerza del enlace iónico. | Bajos puntos de fusión y ebullición debido a la fuerza del enlace covalente. |
| Solubilidad en agua | En general, son solubles en agua. | En general, son insolubles en agua. |
| Conductividad eléctrica | En estado sólido no conducen electricidad, pero en estado líquido o disueltos en agua sí lo hacen. | No conducen electricidad en ningún estado. |
| Ejemplos | Cloruro de sodio (NaCl), sulfato de magnesio (MgSO4), óxido de calcio (CaO). | Dióxido de carbono (CO2), agua (H2O), nitrógeno (N2). |
Los compuestos iónicos y covalentes son dos tipos de compuestos químicos que se diferencian en la forma en que los átomos se unen entre sí. En los compuestos iónicos, los átomos se unen por medio de la transferencia de electrones, mientras que en los compuestos covalentes, los átomos se unen por medio de la compartición de electrones.
El cuadro comparativo anterior muestra las principales diferencias entre estos dos tipos de compuestos. Por ejemplo, los compuestos iónicos tienen altos puntos de fusión y ebullición debido a la fuerza del enlace iónico, mientras que los compuestos covalentes tienen bajos puntos de fusión y ebullición debido a la fuerza del enlace covalente.
Es importante tener en cuenta estas diferencias al estudiar la química de los compuestos y su comportamiento en diferentes condiciones.
Al entender estas diferencias, podemos comprender mejor por qué algunos compuestos son solubles en agua y otros no, o por qué algunos compuestos conducen electricidad mientras que otros no.
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