Cuadro comparativo de compuestos iónicos y moleculares
| Compuestos iónicos | Compuestos moleculares | |
|---|---|---|
| Estructura | Cristales con estructura repetitiva y altamente ordenada | Moléculas con estructura aleatoria y desordenada |
| Enlace | Enlace iónico, que se forma por la transferencia de electrones entre átomos | Enlace covalente, que se forma por el intercambio y compartición de electrones entre átomos |
| Estado físico | Sólidos cristalinos a temperatura ambiente | Pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos a temperatura ambiente |
| Punto de fusión y ebullición | Altos puntos de fusión y ebullición debido a la fuerte atracción electrostática entre iones | Bajos puntos de fusión y ebullición debido a la débil fuerza de atracción entre moléculas |
| Solubilidad en agua | Solubles en agua debido a la polaridad de las moléculas de agua y a la capacidad de los iones para interactuar con ellas | La solubilidad depende de la polaridad de las moléculas del compuesto y su capacidad para interactuar con las moléculas de agua |
| Ejemplos | Cloruro de sodio (NaCl), sulfato de magnesio (MgSO4), óxido de calcio (CaO) | Agua (H2O), dióxido de carbono (CO2), metano (CH4) |
Este cuadro comparativo muestra las principales diferencias entre los compuestos iónicos y moleculares. Los compuestos iónicos tienen una estructura cristalina altamente ordenada y se forman por la transferencia de electrones entre átomos, mientras que los compuestos moleculares tienen una estructura aleatoria y desordenada y se forman por el intercambio y compartición de electrones entre átomos.
Los compuestos iónicos son sólidos cristalinos a temperatura ambiente con altos puntos de fusión y ebullición debido a la fuerte atracción electrostática entre iones. Por otro lado, los compuestos moleculares pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos a temperatura ambiente y tienen bajos puntos de fusión y ebullición debido a la débil fuerza de atracción entre moléculas.
La solubilidad de los compuestos iónicos en agua se debe a la polaridad de las moléculas de agua y a la capacidad de los iones para interactuar con ellas. Mientras tanto, la solubilidad de los compuestos moleculares depende de la polaridad de las moléculas del compuesto y su capacidad para interactuar con las moléculas de agua.
Algunos ejemplos de compuestos iónicos incluyen el cloruro de sodio (NaCl), el sulfato de magnesio (MgSO4) y el óxido de calcio (CaO). Mientras que algunos ejemplos de compuestos moleculares incluyen el agua (H2O), el dióxido de carbono (CO2) y el metano (CH4).
Deja una respuesta