Cuadro comparativo de concentración de soluciones
| Concentración | Definición | Expresión matemática | Ejemplo |
|---|---|---|---|
| Molaridad (M) | Cantidad de moles de soluto por litro de solución | M = n/V | Una solución de ácido clorhídrico de 0.5 M contiene 0.5 moles de HCl por litro de solución |
| Normalidad (N) | Cantidad de equivalentes-gramo de soluto por litro de solución | N = (n x valencia)/V | Una solución de hidróxido de sodio de 0.1 N contiene 0.1 equivalentes-gramo de NaOH por litro de solución |
| Fracción molar (X) | Relación entre la cantidad de moles de un componente y la cantidad total de moles en la solución | X = n1/(n1 + n2 + ...) | En una solución que contiene 0.4 moles de etanol y 0.6 moles de agua, la fracción molar de etanol es 0.4/(0.4+0.6) = 0.4 |
| Porcentaje en masa (m/m %) | Cantidad de masa de soluto por cada 100 g de solución | m/m % = (msoluto/msolución) x 100% | Una solución de cloruro de sodio de 5% m/m contiene 5 g de NaCl por cada 100 g de solución |
| Porcentaje en volumen (v/v %) | Cantidad de volumen de soluto por cada 100 mL de solución | v/v % = (Vsoluto/Vsolución) x 100% | Una solución de alcohol etílico de 25% v/v contiene 25 mL de alcohol etílico por cada 100 mL de solución |
Este cuadro comparativo muestra las diferentes formas en las que se puede expresar la concentración de una solución. Cada una de estas medidas tiene su propia definición y expresión matemática, y se utiliza en diferentes situaciones dependiendo de las propiedades de la solución y el soluto. Es importante entender la diferencia entre estos términos para poder realizar cálculos y mediciones precisas en el laboratorio.
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