Cuadro comparativo de elementos iónicos.
Elementos iónicos
Los elementos iónicos son aquellos que tienen una carga eléctrica neta debido a la pérdida o ganancia de electrones. Los iones positivos se llaman cationes y los negativos se llaman aniones. Los cationes se forman cuando un átomo pierde uno o más electrones, mientras que los aniones se forman cuando un átomo gana uno o más electrones.
Cuadro comparativo de elementos iónicos
| Elemento | Símbolo | Carga iónica | Radio iónico | Configuración electrónica |
|---|---|---|---|---|
| Sodio | Na | +1 | 186 pm | Ne 3s1 |
| Potasio | K | +1 | 220 pm | Ar 4s1 |
| Calcio | Ca | +2 | 174 pm | Ar 4s2 |
| Aluminio | Al | +3 | 143 pm | Ne 3s2 3p1 |
| Cloro | Cl | -1 | 181 pm | Ne 3s2 3p5 |
| Bromo | Br | -1 | 196 pm | Ar 3d10 4s2 4p5 |
| Iodo | I | -1 | 220 pm | Kr 4d10 5s2 5p5 |
Explicación del cuadro comparativo de elementos iónicos
El cuadro comparativo muestra las propiedades de los elementos iónicos más comunes. Incluye su símbolo químico, carga iónica, radio iónico y configuración electrónica. Los elementos se han clasificado según su carga iónica, de menor a mayor. Los cationes son más pequeños que los átomos neutros, mientras que los aniones son más grandes. La configuración electrónica indica la distribución de electrones en los diferentes niveles de energía del átomo. Este cuadro es útil para comparar las propiedades de los elementos iónicos y comprender cómo se forman los iones.
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