Cuadro comparativo de energía de activación.

	Reacción exotérmica	Reacción endotérmica
Definición	Una reacción exotérmica es aquella que libera energía en forma de calor.	Una reacción endotérmica es aquella que absorbe energía en forma de calor.
Signo de ΔH	ΔH es negativo.	ΔH es positivo.
Energía de activación	La energía de activación es baja.	La energía de activación es alta.
Ejemplos	La combustión del gas natural.	La fotosíntesis.

Este cuadro comparativo muestra las principales diferencias entre las reacciones exotérmicas y endotérmicas en términos de definición, signo de ΔH, energía de activación y ejemplos. Es importante destacar que la energía de activación es la cantidad mínima de energía que se necesita para que una reacción química ocurra. En las reacciones exotérmicas, la energía de activación es baja debido a que la liberación de calor ayuda a que la reacción ocurra más fácilmente. Por otro lado, en las reacciones endotérmicas, la energía de activación es alta debido a que la absorción de calor hace que la reacción sea más difícil de iniciar.

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