Cuadro comparativo de energía de ionización y afinidad electrónica.
| Energía de ionización | Afinidad electrónica | |
|---|---|---|
| Definición | La energía necesaria para remover un electrón de un átomo neutro en estado gaseoso. | La energía liberada cuando se agrega un electrón a un átomo neutro en estado gaseoso. |
| Significado | Indica la facilidad o dificultad de remover un electrón de un átomo. | Indica la facilidad o dificultad de agregar un electrón a un átomo. |
| Tendencia periódica | Aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba en la tabla periódica. | Aumenta de izquierda a derecha y disminuye de arriba hacia abajo en la tabla periódica. |
| Unidades | Kilojoules por mol (kJ/mol) | Kilojoules por mol (kJ/mol) |
| Ejemplo | La energía de ionización del helio es de 2372,3 kJ/mol. | La afinidad electrónica del cloro es de -349 kJ/mol. |
El cuadro comparativo muestra las principales diferencias entre la energía de ionización y la afinidad electrónica. La energía de ionización indica la facilidad o dificultad de remover un electrón de un átomo, mientras que la afinidad electrónica indica la facilidad o dificultad de agregar un electrón a un átomo. Ambas propiedades tienen una tendencia periódica en la tabla periódica y se miden en kilojoules por mol.
En general, la energía de ionización aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba en la tabla periódica, lo que significa que los átomos en la esquina superior derecha tienen la mayor energía de ionización. Por otro lado, la afinidad electrónica aumenta de izquierda a derecha y disminuye de arriba hacia abajo en la tabla periódica, lo que significa que los átomos en la esquina superior derecha tienen la mayor afinidad electrónica negativa.
Es importante tener en cuenta estas propiedades al estudiar la reactividad química de los elementos y sus compuestos.
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