Cuadro comparativo de enlace polar y apolar
| Enlace polar | Enlace apolar | |
|---|---|---|
| Definición | Un enlace polar es un tipo de enlace covalente en el que los electrones se comparten de manera desigual entre los átomos que forman la molécula. | Un enlace apolar es un tipo de enlace covalente en el que los electrones se comparten de manera igual entre los átomos que forman la molécula. |
| Carga eléctrica | Los enlaces polares tienen un dipolo eléctrico, lo que significa que tienen una distribución desigual de cargas eléctricas a lo largo de la molécula. | Los enlaces apolares no tienen dipolo eléctrico, lo que significa que no tienen una distribución desigual de cargas eléctricas a lo largo de la molécula. |
| Solubilidad en agua | Los enlaces polares son solubles en agua, ya que la molécula de agua es polar y puede interactuar con las cargas eléctricas de la molécula de enlace polar. | Los enlaces apolares no son solubles en agua, ya que la molécula de agua no puede interactuar con las cargas eléctricas de la molécula de enlace apolar. |
| Temperatura de fusión y ebullición | Los enlaces polares tienen una temperatura de fusión y ebullición más alta que los enlaces apolares, ya que los enlaces polares son más fuertes debido a la atracción entre cargas eléctricas opuestas. | Los enlaces apolares tienen una temperatura de fusión y ebullición más baja que los enlaces polares, ya que los enlaces apolares son más débiles debido a la falta de atracción entre cargas eléctricas opuestas. |
| Ejemplos | Agua (H2O), amoníaco (NH3), ácido clorhídrico (HCl) | Oxígeno (O2), nitrógeno (N2), etano (C2H6) |
Este cuadro comparativo muestra las principales diferencias entre los enlaces polares y apolares. Los enlaces polares tienen una distribución desigual de cargas eléctricas a lo largo de la molécula, lo que les da una serie de propiedades diferentes a los enlaces apolares. Por ejemplo, son solubles en agua y tienen una temperatura de fusión y ebullición más alta. Por otro lado, los enlaces apolares tienen una distribución uniforme de cargas eléctricas a lo largo de la molécula, lo que les da una serie de propiedades diferentes a los enlaces polares. Por ejemplo, no son solubles en agua y tienen una temperatura de fusión y ebullición más baja.
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