Cuadro comparativo de enlaces covalentes, no covalentes y no metálicos con dipolo.
| Enlace covalente | Enlace no covalente | Enlace no metálico con dipolo | |
|---|---|---|---|
| Definición | Se comparte un par de electrones entre dos átomos. | No se comparte electrones, sino que se atraen cargas opuestas. | Se establece una atracción entre una molécula polar y una no polar. |
| Fuerza | Fuerte | Débil | Moderada |
| Ejemplos | Dióxido de carbono (CO2), agua (H2O), metano (CH4) | Enlace de hidrógeno, fuerzas de Van der Waals | Acetona y agua, etanol y éter |
| Conductividad eléctrica | Baja | Baja | Baja |
| Solubilidad en agua | Alta | Baja | Alta |
Este cuadro comparativo muestra las principales características de tres tipos de enlaces químicos: covalentes, no covalentes y no metálicos con dipolo. El enlace covalente se caracteriza por compartir un par de electrones entre dos átomos, mientras que en el enlace no covalente no hay compartición de electrones, sino atracción entre cargas opuestas. Por otro lado, el enlace no metálico con dipolo se establece entre una molécula polar y otra no polar.
En cuanto a su fuerza, el enlace covalente es el más fuerte de los tres, seguido del enlace no metálico con dipolo y finalmente el enlace no covalente. En relación a su conductividad eléctrica, los tres enlaces presentan baja conductividad, mientras que en cuanto a su solubilidad en agua, el enlace covalente y no metálico con dipolo son altamente solubles, mientras que el enlace no covalente es poco soluble.
En conclusión, este cuadro comparativo permite comprender las principales diferencias entre estos tres tipos de enlaces químicos, lo que resulta de gran utilidad en la comprensión de la química de los materiales y su interacción con el medio ambiente.
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