Cuadro comparativo de enlaces químicos.

Este cuadro comparativo muestra las características principales de los tres tipos de enlaces químicos más comunes: iónico, covalente y metálico. El enlace iónico se forma por la transferencia de electrones entre átomos de diferente electronegatividad, mientras que el enlace covalente se forma por la compartición de electrones entre átomos de electronegatividad similar. El enlace metálico, por otro lado, se forma por la compartición de electrones en una red cristalina de átomos metálicos.

En términos de características, el enlace iónico tiene una gran diferencia de electronegatividad, formando iones y una alta energía de enlace. El enlace covalente tiene un bajo o nulo grado de polaridad, formando moléculas y una energía de enlace moderada. El enlace metálico tiene electrones libres que se mueven entre los átomos, lo que resulta en una alta conductividad eléctrica y térmica, y una alta energía de enlace.

Algunos ejemplos de compuestos que tienen enlaces iónicos son el cloruro de sodio (NaCl) y el sulfato de calcio (CaSO₄). Ejemplos de compuestos con enlaces covalentes son el oxígeno molecular (O₂) y el agua (H₂O). Los metales como el aluminio (Al) y el oro (Au) son ejemplos de elementos que forman enlaces metálicos.