Cuadro comparativo de enlaces químicos covalentes
| Enlace covalente polar | Enlace covalente no polar | Enlace covalente coordinado | Enlace covalente dativo | |
|---|---|---|---|---|
| Definición | Se forma cuando dos átomos comparten electrones de manera desigual, generando una carga parcial en cada átomo. | Se forma cuando dos átomos comparten electrones de manera equitativa, generando una carga neutra en cada átomo. | Se forma cuando uno de los átomos aporta ambos electrones del enlace. | Se forma cuando uno de los átomos aporta electrones libres a la formación del enlace. |
| Ejemplos | Agua (H2O), Ammoniaco (NH3) | Oxígeno (O2), Nitrógeno (N2) | CO2, H3PO4 | Complejos de coordinación, como el tetraaminocobre (II) (Cu(NH3)4^2+) |
| Polaridad | Polar | No polar | No polar | Puede ser polar o no polar, dependiendo de los átomos que formen el enlace. |
| Geometría molecular | Generalmente angular o asimétrica. | Generalmente lineal o simétrica. | Depende de los átomos que formen la molécula. | Depende de los átomos que formen la molécula. |
| Fuerza del enlace | Media. | Fuerte. | Media. | Depende de los átomos que formen el enlace. |
Este cuadro comparativo muestra las diferencias entre los cuatro tipos de enlaces covalentes: polar, no polar, coordinado y dativo. Los enlaces covalentes son aquellos en los que dos átomos comparten uno o más pares de electrones para formar una molécula. La polaridad, geometría molecular y fuerza del enlace varían según el tipo de enlace covalente. Es importante comprender estas diferencias para entender las propiedades y comportamientos de las moléculas formadas por enlaces covalentes.
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