Cuadro comparativo de enlaces químicos iónicos, covalentes y metálicos.
| Tipo de enlace | Formación | Ejemplos | Propiedades |
|---|---|---|---|
| Enlace iónico | Entre un metal y un no metal | Cloruro de sodio (NaCl), cloruro de calcio (CaCl2), sulfato de magnesio (MgSO4) | Sólidos cristalinos, elevados puntos de fusión y ebullición, conductores eléctricos en solución o estado fundido |
| Enlace covalente | Entre dos no metales | Agua (H2O), dióxido de carbono (CO2), metano (CH4) | Moléculas, bajos puntos de fusión y ebullición, no conductores eléctricos |
| Enlace metálico | Entre metales | Hierro (Fe), oro (Au), plata (Ag) | Redes de átomos metálicos, elevados puntos de fusión y ebullición, conductores eléctricos y térmicos |
El cuadro comparativo muestra las diferencias entre los tres tipos de enlaces químicos más comunes: iónicos, covalentes y metálicos. El enlace iónico se forma entre un metal y un no metal, donde el metal pierde electrones y el no metal los gana, formando iones con cargas opuestas que se atraen mutuamente. El enlace covalente se forma entre dos no metales, donde los átomos comparten electrones para completar sus niveles de valencia. El enlace metálico se forma entre metales, donde los átomos forman una red cristalina y comparten sus electrones en un "mar" de electrones.
Cada tipo de enlace tiene propiedades únicas, como los altos puntos de fusión y ebullición de los enlaces iónicos y metálicos, o la incapacidad de los enlaces covalentes para conducir electricidad. Este cuadro comparativo es útil para distinguir entre los diferentes tipos de enlaces y comprender sus propiedades y aplicaciones en la química y la industria.
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