Cuadro comparativo de enlaces químicos según la diferencia de electronegatividad.
| Tipo de enlace | Diferencia de electronegatividad | Características | Ejemplos |
|---|---|---|---|
| Enlace iónico | Mayor a 1.7 | Transferencia de electrones de un átomo a otro para formar iones opuestos que se atraen mutuamente. | NaCl (cloruro de sodio) |
| Enlace covalente polar | Entre 0.5 y 1.7 | Compartición desigual de electrones entre dos átomos con distinta electronegatividad. | H2O (agua) |
| Enlace covalente no polar | Menor a 0.5 | Compartición igual de electrones entre dos átomos con similar electronegatividad. | O2 (oxígeno) |
Este cuadro comparativo muestra las características principales de los enlaces químicos según la diferencia de electronegatividad entre los átomos que los forman. La electronegatividad es la capacidad de un átomo para atraer electrones hacia sí mismo en un enlace químico.
En el caso del enlace iónico, la diferencia de electronegatividad es mayor a 1.7 y se produce una transferencia de electrones de un átomo a otro para formar iones opuestos que se atraen mutuamente. Un ejemplo común es el cloruro de sodio (NaCl).
En el enlace covalente polar, la diferencia de electronegatividad está entre 0.5 y 1.7 y se produce una compartición desigual de electrones entre dos átomos con distinta electronegatividad. Un ejemplo es el agua (H2O).
Por último, en el enlace covalente no polar, la diferencia de electronegatividad es menor a 0.5 y se produce una compartición igual de electrones entre dos átomos con similar electronegatividad. Un ejemplo es el oxígeno (O2).
Este cuadro comparativo es útil para entender las diferencias entre los diferentes tipos de enlaces químicos y cómo varían según la diferencia de electronegatividad entre los átomos que los forman.
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