Cuadro comparativo de enlaces químicos y físicos.
| Tipo de Enlace | Características | Ejemplos |
|---|---|---|
| Enlace Iónico | Se forma entre átomos con gran diferencia de electronegatividad, uno cede electrones y el otro los acepta. Es muy fuerte y requiere mucha energía para romperse. | Cloruro de Sodio (NaCl), Sulfato de Magnesio (MgSO4) |
| Enlace Covalente | Se forma por la compartición de electrones entre átomos con electronegatividades similares. Existen covalentes sencillos, dobles y triples. | Agua (H2O), Dióxido de Carbono (CO2) |
| Enlace Metálico | Se forma entre átomos metálicos, donde los electrones se comparten en una red tridimensional. Es muy fuerte y es responsable de las propiedades de los metales. | Oro (Au), Hierro (Fe) |
| Enlace de Hidrógeno | No es un enlace químico propiamente dicho, sino una fuerza intermolecular que se da entre una molécula con átomos de hidrógeno y otra con átomos muy electronegativos (flúor, oxígeno, nitrógeno). | Agua (H2O), Ácido Clorhídrico (HCl) |
| Enlace Dipolo-Dipolo | Se da entre moléculas polares, donde los extremos opuestos se atraen. Es más débil que un enlace covalente o iónico. | Ácido Sulfúrico (H2SO4), Amoniaco (NH3) |
| Enlace de Van der Waals | No es un enlace propiamente dicho, sino una fuerza intermolecular que se da entre moléculas no polares. Es la más débil de todas las fuerzas intermoleculares. | Nitrógeno (N2), Metano (CH4) |
Este cuadro comparativo muestra las características principales de cada tipo de enlace químico y físico. Es importante destacar que los enlaces químicos son aquellos que se dan entre átomos para formar moléculas, mientras que los enlaces físicos son fuerzas intermoleculares que mantienen unidas a las moléculas. También es importante mencionar que la fuerza de estos enlaces varía, desde el enlace iónico que es el más fuerte, hasta el enlace de Van der Waals que es el más débil. Conocer estas características es fundamental para entender cómo funcionan los compuestos químicos y sus propiedades.
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