Cuadro comparativo de entalpía y entropía.
| Entalpía | Entropía | |
|---|---|---|
| Definición | Es la cantidad de energía que se absorbe o se libera en un sistema termodinámico a presión constante. | Es una medida de la cantidad de desorden en un sistema termodinámico. |
| Símbolo | H | S |
| Unidades | Joules (J) | Joules por Kelvin (J/K) |
| Signo | Positivo cuando el sistema absorbe energía y negativo cuando libera energía. | Siempre positivo. |
| Relación con la temperatura | Aumenta con el aumento de la temperatura y disminuye con la disminución de la temperatura. | Aumenta con el aumento de la temperatura. |
| Relación con el cambio de fase | La entalpía cambia durante el cambio de fase de una sustancia. | La entropía no cambia durante el cambio de fase de una sustancia. |
| Relación con la reacción química | La entalpía cambia durante una reacción química. | La entropía cambia durante una reacción química. |
Este cuadro comparativo muestra las principales diferencias entre la entalpía y la entropía. La entalpía es una medida de la cantidad de energía que se absorbe o se libera en un sistema termodinámico, mientras que la entropía es una medida de la cantidad de desorden en un sistema termodinámico.
La entalpía se representa por el símbolo H y se mide en Joules (J), mientras que la entropía se representa por el símbolo S y se mide en Joules por Kelvin (J/K). La entalpía puede tener un signo positivo o negativo, dependiendo de si el sistema absorbe o libera energía, mientras que la entropía siempre es positiva.
La entalpía aumenta con el aumento de la temperatura y disminuye con la disminución de la temperatura, mientras que la entropía aumenta con el aumento de la temperatura. Durante el cambio de fase de una sustancia, la entalpía cambia, pero la entropía no cambia. En una reacción química, tanto la entalpía como la entropía cambian.
En resumen, la entalpía y la entropía son dos conceptos importantes en la termodinámica que se utilizan para entender cómo los sistemas termodinámicos cambian y reaccionan a diferentes condiciones.
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