Cuadro comparativo de equilibrios en físico química.
| Factor | Equilibrio químico | Equilibrio termodinámico | Equilibrio iónico | Equilibrio redox |
|---|---|---|---|---|
| Definición | La concentración de los productos y reactivos es constante en un sistema cerrado. | La energía libre es constante en un sistema cerrado a temperatura y presión constantes. | La concentración de iones es constante en una solución. | El potencial de reducción-oxidación es constante en un sistema cerrado. |
| Constante de equilibrio | Kc = [Productos] / [Reactivos] | K = exp(-ΔG/RT) | Kw = [H+][OH-] | Kredox = [Productos reducidos] / [Productos oxidados] |
| Aplicaciones | Reacciones químicas en solución. | Estabilidad de fases en sistemas multicomponentes. | Disociación del agua y otros ácidos y bases en solución. | Reacciones redox en solución. |
| Factores que afectan el equilibrio | Concentraciones de los reactivos y productos, temperatura, presión. | Temperatura, presión, cambios en la composición del sistema. | Concentraciones de los iones, pH, temperatura. | Concentraciones de los reactivos y productos, pH, temperatura. |
Este cuadro comparativo muestra las diferencias entre cuatro tipos de equilibrios en físico química: equilibrio químico, equilibrio termodinámico, equilibrio iónico y equilibrio redox. Cada tipo de equilibrio se define de manera diferente y tiene diferentes aplicaciones en la química. Además, cada equilibrio tiene su propia constante de equilibrio, que se utiliza para describir la relación entre las concentraciones de los productos y reactivos en el equilibrio. Por último, cada equilibrio está influenciado por diferentes factores, como la concentración, la temperatura y el pH.
Subir
Deja una respuesta