Cuadro comparativo de estequiometría.
| Aspecto | Estequiometría convencional | Estequiometría atómica | Estequiometría molecular |
|---|---|---|---|
| Definición | Estudio cuantitativo de las relaciones entre los reactivos y productos en una reacción química. | Estudio cuantitativo de las relaciones entre los átomos en una molécula. | Estudio cuantitativo de las relaciones entre las moléculas en una reacción química. |
| Unidad de medida | Masas (gramos, kilogramos, etc.) | Número de átomos | Número de moléculas |
| Uso | Para calcular la cantidad de productos o reactivos necesarios en una reacción química. | Para conocer la composición de una molécula. | Para calcular la cantidad de moléculas necesarias en una reacción química. |
| Ejemplo | 2H2 + O2 → 2H2O | H2O = 2(H) + (O) | 2H2 + O2 → 2H2O |
El cuadro comparativo de estequiometría muestra las diferencias entre la estequiometría convencional, la estequiometría atómica y la estequiometría molecular. Cada uno de estos tipos de estequiometría tiene una definición diferente, una unidad de medida diferente y un uso diferente.
La estequiometría convencional se utiliza para calcular la cantidad de productos o reactivos necesarios en una reacción química. La unidad de medida en este tipo de estequiometría es la masa, y se expresa en gramos o kilogramos.
Por otro lado, la estequiometría atómica se utiliza para conocer la composición de una molécula. La unidad de medida en este tipo de estequiometría es el número de átomos.
Finalmente, la estequiometría molecular se utiliza para calcular la cantidad de moléculas necesarias en una reacción química. La unidad de medida en este tipo de estequiometría es el número de moléculas.
Este cuadro comparativo es una herramienta útil para entender las diferencias entre los diferentes tipos de estequiometría y para determinar cuál se debe utilizar en una determinada situación.
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