Cuadro comparativo de estructura cristalina: Unidad 2.

Este cuadro comparativo muestra las diferencias entre las estructuras cristalinas más comunes: cúbica simple, cúbica centrada en el cuerpo, cúbica centrada en las caras y hexagonal compacta. Se pueden observar las diferencias en número de átomos por célula unitaria, radios atómicos, densidad de empaquetamiento y coordenadas de los átomos.

La estructura cúbica simple tiene un solo átomo por célula unitaria, mientras que la estructura cúbica centrada en el cuerpo tiene dos átomos. La estructura cúbica centrada en las caras tiene cuatro átomos y la estructura hexagonal compacta tiene dos átomos en su célula unitaria.

Los radios atómicos varían según la estructura cristalina. En la estructura cúbica simple, el radio atómico es igual a la mitad de la longitud de la arista. En la estructura cúbica centrada en el cuerpo, el radio atómico es igual a la raíz cuadrada de tres cuartos de la longitud de la arista. En la estructura cúbica centrada en las caras, el radio atómico es igual a la raíz cuadrada de dos cuartos de la longitud de la arista. En la estructura hexagonal compacta, el radio atómico es igual a la mitad de la longitud de la arista y la relación entre la altura y la longitud de la arista es de 1,633.

La densidad de empaquetamiento es la relación entre el volumen que ocupan los átomos y el volumen total de la célula unitaria. En la estructura cúbica simple, la densidad de empaquetamiento es de 0,52, en la estructura cúbica centrada en el cuerpo es de 0,68, en la estructura cúbica centrada en las caras es de 0,74 y en la estructura hexagonal compacta es de 0,74.

Las coordenadas de los átomos indican su posición dentro de la célula unitaria. En la estructura cúbica simple, el átomo se encuentra en las coordenadas (0,0,0). En la estructura cúbica centrada en el cuerpo, hay un átomo en las coordenadas (0,0,0) y otro en las coordenadas (½,½,½). En la estructura cúbica centrada en las caras, hay cuatro