Cuadro comparativo de fuerzas moleculares.
| Fuerzas de Van der Waals | Puentes de Hidrógeno | Fuerzas de Dipolo-Dipolo | Fuerzas de Ion-Dipolo | |
|---|---|---|---|---|
| Definición | Fuerzas atractivas y repulsivas entre moléculas no polares. | Fuerzas atractivas entre un átomo de hidrógeno y un átomo de oxígeno, nitrógeno o flúor. | Fuerzas atractivas entre moléculas polares. | Fuerzas atractivas entre un ión y una molécula polar. |
| Intensidad | Las fuerzas de Van der Waals son las más débiles de todas las fuerzas moleculares. | Los puentes de hidrógeno son más fuertes que las fuerzas de Van der Waals pero más débiles que las fuerzas de dipolo-dipolo e ion-dipolo. | Las fuerzas de dipolo-dipolo son más fuertes que las fuerzas de Van der Waals y de puentes de hidrógeno pero más débiles que las fuerzas de ion-dipolo. | Las fuerzas de ion-dipolo son las más fuertes de todas las fuerzas moleculares. |
| Direccionalidad | No tienen dirección. | Tienen dirección hacia el átomo de oxígeno, nitrógeno o flúor. | Tienen dirección hacia el polo positivo o negativo de la molécula. | Tienen dirección hacia el ión. |
| Efecto en el punto de ebullición | Las fuerzas de Van der Waals tienen un efecto menor en el punto de ebullición. | Los puentes de hidrógeno tienen un efecto mayor en el punto de ebullición que las fuerzas de Van der Waals pero menor que las fuerzas de dipolo-dipolo e ion-dipolo. | Las fuerzas de dipolo-dipolo tienen un efecto mayor en el punto de ebullición que las fuerzas de Van der Waals y de puentes de hidrógeno pero menor que las fuerzas de ion-dipolo. | Las fuerzas de ion-dipolo tienen el mayor efecto en el punto de ebullición. |
Este cuadro comparativo muestra las características principales de las cuatro fuerzas moleculares más comunes. Cada fuerza tiene una definición específica, una intensidad diferente, una dirección diferente y un efecto diferente en el punto de ebullición. El conocimiento de estas fuerzas es importante en la química y en la física, ya que afectan la estructura y el comportamiento de las moléculas y sus propiedades físicas y químicas.
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