Cuadro comparativo de gas ideal y gas real
| Gas Ideal | Gas Real | |
|---|---|---|
| Comportamiento | Se comporta de manera ideal a bajas presiones y altas temperaturas | Se comporta de manera no ideal a altas presiones y bajas temperaturas |
| Fuerzas intermoleculares | No hay fuerzas intermoleculares | Hay fuerzas intermoleculares |
| Volumen | Ocupa un volumen despreciable en comparación con el contenedor | Ocupa un volumen real en comparación con el contenedor |
| Presión | Relación inversa con el volumen | No siempre tiene relación inversa con el volumen |
| Temperatura | Relación directa con la energía cinética de las moléculas | Puede haber cambios significativos en la temperatura sin cambios en la energía cinética de las moléculas |
Este cuadro comparativo muestra las principales diferencias entre el comportamiento del gas ideal y el gas real. El gas ideal es un modelo teórico que se comporta de manera ideal a bajas presiones y altas temperaturas, mientras que el gas real no se comporta de manera ideal a altas presiones y bajas temperaturas debido a la presencia de fuerzas intermoleculares.
Además, el gas ideal ocupa un volumen despreciable en comparación con el contenedor, mientras que el gas real ocupa un volumen real en comparación con el contenedor. En cuanto a la presión, el gas ideal tiene una relación inversa con el volumen, mientras que el gas real no siempre tiene una relación inversa con el volumen. Finalmente, la temperatura afecta directamente la energía cinética de las moléculas del gas ideal, mientras que en el gas real puede haber cambios significativos en la temperatura sin cambios en la energía cinética de las moléculas.
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