Cuadro comparativo de interacciones intermoleculares.
| Tipo de interacción | Descripción | Fuerza relativa | Ejemplos |
|---|---|---|---|
| Fuerzas de Van der Waals | Interacción entre dipolos inducidos o dipolos permanentes | Debiles | Entre moléculas no polares, como hidrocarburos |
| Puentes de hidrógeno | Interacción entre un átomo de hidrógeno unido a un átomo electronegativo y otro átomo electronegativo | Fuerte | Entre moléculas polares con átomos de hidrógeno y átomos muy electronegativos, como el agua |
| Interacciones ión-dipolo | Interacción entre un ion y una molécula polar | Fuerte | Entre moléculas polares y iones, como en soluciones salinas |
| Interacciones dipolo-dipolo | Interacción entre dos moléculas polares | Media | Entre moléculas polares, como en la acetona |
Este cuadro comparativo muestra los diferentes tipos de interacciones intermoleculares, describiendo cada una de ellas, su fuerza relativa y ejemplos de moléculas que las presentan. Las fuerzas de Van der Waals son las más débiles, y se presentan en moléculas no polares como los hidrocarburos. Los puentes de hidrógeno son muy fuertes y se presentan en moléculas polares con átomos de hidrógeno y átomos electronegativos. Las interacciones ión-dipolo son también muy fuertes, y se presentan en soluciones salinas. Las interacciones dipolo-dipolo son de fuerza media y se presentan en moléculas polares como la acetona.
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