Cuadro comparativo de iónicos químicos inorgánicos y orgánicos
| Iónicos inorgánicos | Iónicos orgánicos | |
|---|---|---|
| Definición | Compuestos que se forman a partir de la unión de iones positivos y negativos, y que no contienen átomos de carbono en su estructura. | Compuestos que se forman a partir de la unión de iones positivos y negativos, y que contienen átomos de carbono en su estructura. |
| Ejemplos | Cloruro de sodio (NaCl), sulfato de magnesio (MgSO4), nitrato de potasio (KNO3). | Citrato de sodio (Na3C6H5O7), lactato de calcio (Ca(C3H5O3)2), acetato de etilo (C4H8O2). |
| Solubilidad en agua | Por lo general, son solubles en agua. | Por lo general, son solubles en agua. |
| Conductividad eléctrica | En estado sólido, no conducen electricidad. En estado líquido o disueltos en agua, sí conducen electricidad. | En estado sólido, no conducen electricidad. En estado líquido o disueltos en agua, sí conducen electricidad. |
| Propiedades físicas | Por lo general, son sólidos cristalinos, con alta dureza y punto de fusión. | Por lo general, son sólidos cristalinos o líquidos viscosos, con baja dureza y punto de fusión. |
| Usos | El cloruro de sodio se utiliza como conservante de alimentos. El sulfato de magnesio se utiliza como laxante. El nitrato de potasio se utiliza como fertilizante. | El citrato de sodio se utiliza como aditivo alimentario. El lactato de calcio se utiliza como regulador de acidez. El acetato de etilo se utiliza como disolvente en la industria química. |
Este cuadro comparativo muestra las principales diferencias entre los compuestos iónicos inorgánicos y orgánicos. Mientras que los iónicos inorgánicos no contienen átomos de carbono en su estructura, los iónicos orgánicos sí los contienen. Además, los iónicos orgánicos suelen tener propiedades físicas diferentes, como una menor dureza y punto de fusión.
Ambos tipos de compuestos tienen la capacidad de conducir electricidad en estado líquido o disueltos en agua, y se utilizan en diferentes aplicaciones en la industria química y alimentaria. Este cuadro comparativo es útil para entender las diferencias y similitudes entre los compuestos iónicos inorgánicos y orgánicos.
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