Cuadro comparativo de la ley de los gases ideales.
| Ley de Boyle | Ley de Charles | Ley de Gay-Lussac | Ley de Avogadro | |
|---|---|---|---|---|
| Enunciado | El volumen de un gas a temperatura constante es inversamente proporcional a su presión. | El volumen de un gas a presión constante es directamente proporcional a su temperatura absoluta. | La presión de un gas a volumen constante es directamente proporcional a su temperatura absoluta. | El volumen de un gas a presión y temperatura constantes es directamente proporcional al número de moles presentes. |
| Fórmula | P1V1 = P2V2 | V1/T1 = V2/T2 | P1/T1 = P2/T2 | V1/n1 = V2/n2 |
| Unidades | Presión en atmósferas (atm), volumen en litros (L) | Volumen en litros (L), temperatura en Kelvin (K) | Presión en atmósferas (atm), temperatura en Kelvin (K) | Volumen en litros (L), número de moles (n) |
| Condiciones de aplicación | Temperatura constante | Presión constante | Volumen constante | Presión y temperatura constantes |
| Importancia | Utilizado en la industria para el diseño de sistemas de refrigeración y aire acondicionado. | Explica el comportamiento de los gases en los procesos de calentamiento y enfriamiento. | Utilizado en la industria química para el diseño de reactores y procesos de producción. | Permite calcular el número de moles de gas en una muestra, lo que es útil en la industria farmacéutica y química. |
Este cuadro comparativo presenta las cuatro leyes que conforman la ley de los gases ideales: la ley de Boyle, la ley de Charles, la ley de Gay-Lussac y la ley de Avogadro. Cada ley se presenta con su respectivo enunciado, fórmula, unidades, condiciones de aplicación y su importancia en la industria.
La ley de Boyle establece la relación inversa entre el volumen y la presión de un gas a temperatura constante. La ley de Charles establece la relación directa entre el volumen y la temperatura de un gas a presión constante. La ley de Gay-Lussac establece la relación directa entre la presión y la temperatura de un gas a volumen constante. Finalmente, la ley de Avogadro establece la relación directa entre el volumen y el número de moles de un gas a presión y temperatura constantes.
Este cuadro comparativo es útil para entender las diferentes leyes que conforman la ley de los gases ideales, y su aplicación en la industria química y farmacéutica. Además, este cuadro comparativo puede ser utilizado como una herramienta de estudio para estudiantes de química y física.
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