Cuadro comparativo de la teoría de Arrhenius.
| Aspecto | Teoría clásica de Arrhenius | Teoría moderna de Arrhenius |
|---|---|---|
| Definición de ácidos y bases | Ácidos como sustancias que producen iones hidrógeno (H+) en solución acuosa y bases como sustancias que producen iones hidroxilo (OH-) en solución acuosa. | Ácidos como donadores de protones y bases como aceptores de protones. |
| Reacciones de neutralización | Neutralización como reacción entre un ácido y una base para producir agua y una sal. | Neutralización como reacción entre un donador de protones y un aceptor de protones para producir agua. |
| Concepto de pH | pH como medida de la concentración de iones hidrógeno (H+) en solución acuosa. | pH como medida de la actividad de protones en solución acuosa. |
| Aplicación en química orgánica | Limitaciones en su aplicación debido a que no todos los compuestos orgánicos tienen iones hidrógeno (H+) o hidroxilo (OH-) en solución acuosa. | Mayor aplicación en química orgánica debido a que se basa en la transferencia de protones entre moléculas. |
Este cuadro comparativo muestra las diferencias entre la teoría clásica y la teoría moderna de Arrhenius en cuanto a la definición de ácidos y bases, las reacciones de neutralización, el concepto de pH y su aplicación en química orgánica. Mientras que la teoría clásica define los ácidos y bases en términos de la producción de iones hidrógeno y hidroxilo en solución acuosa, la teoría moderna se basa en la transferencia de protones entre moléculas. Además, la teoría moderna considera la actividad de protones en lugar de la concentración de iones hidrógeno como medida de pH, y tiene una aplicación más amplia en química orgánica.
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