Cuadro comparativo de las teorías de Arrhenius, Bronsted-Lowry y Lewis.
| Teoría | Definición | Ácido | Base | Ejemplo |
|---|---|---|---|---|
| Teoría de Arrhenius | Los ácidos son sustancias que al disolverse en agua liberan iones hidrógeno (H+). Las bases son sustancias que al disolverse en agua liberan iones hidróxido (OH-). | Sustancia que libera iones hidrógeno (H+) en agua. | Sustancia que libera iones hidróxido (OH-) en agua. | El ácido clorhídrico (HCl) disuelto en agua, libera iones hidrógeno (H+) y se convierte en ácido clorhídrico acuoso. |
| Teoría de Bronsted-Lowry | Un ácido es una sustancia que dona un protón (H+), mientras que una base es una sustancia que acepta un protón (H+). | Sustancia que dona un protón (H+). | Sustancia que acepta un protón (H+). | El ácido acético (CH3COOH) dona un protón (H+) al agua para formar el ion acetato (CH3COO-) y el ion hidronio (H3O+). |
| Teoría de Lewis | Un ácido es una sustancia que acepta un par de electrones, mientras que una base es una sustancia que dona un par de electrones. | Sustancia que acepta un par de electrones. | Sustancia que dona un par de electrones. | El ácido cloruro de aluminio (AlCl3) acepta un par de electrones del ion cloruro (Cl-) para formar el complejo iónico AlCl4-. |
Este cuadro comparativo muestra las principales diferencias entre las teorías de Arrhenius, Bronsted-Lowry y Lewis en cuanto a la definición de ácido y base. La teoría de Arrhenius se centra en la liberación de iones hidrógeno y hidróxido en agua, mientras que la teoría de Bronsted-Lowry se enfoca en la donación y aceptación de protones. Por otro lado, la teoría de Lewis se basa en la aceptación y donación de pares de electrones.
Es importante destacar que estas teorías no son excluyentes entre sí, sino que se complementan y pueden ser utilizadas en diferentes situaciones para entender mejor las propiedades de los ácidos y bases. Además, estas teorías han sido fundamentales en el desarrollo de la química moderna y han permitido una mejor comprensión de la naturaleza de las reacciones químicas.
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