Cuadro comparativo de leyes ponderales: masa, conservación de la masa, proporciones definidas y múltiples proporciones.
| Ley Ponderal | Descripción | Descubridor | Fecha Descubrimiento |
|---|---|---|---|
| Ley de la masa | La masa total de los reactivos en una reacción química es igual a la masa total de los productos. | Antoine Lavoisier | 1785 |
| Ley de la conservación de la masa | La masa no puede ser creada ni destruida en una reacción química, solo se puede transformar. | Antoine Lavoisier | 1789 |
| Ley de las proporciones definidas | Los elementos combinan en proporciones fijas y definidas en una reacción química. | Joseph Louis Proust | 1799 |
| Ley de las múltiples proporciones | Si dos elementos pueden combinarse para formar más de un compuesto, las masas de uno de los elementos que se combinan con una masa fija del otro elemento se encuentran en proporciones de números enteros simples. | John Dalton | 1803 |
Este cuadro comparativo muestra las cuatro leyes ponderales más importantes en la química. Estas leyes se refieren a la masa y a la proporción de los elementos en una reacción química. La ley de la masa establece que la masa total de los reactivos y los productos es igual. La ley de conservación de la masa establece que la masa no se puede crear ni destruir, solo transformarse. La ley de proporciones definidas establece que los elementos se combinan en proporciones fijas y definidas. La ley de múltiples proporciones establece que los elementos se combinan en proporciones de números enteros simples. Con este cuadro comparativo, se puede entender fácilmente las diferencias y las similitudes entre estas leyes ponderales importantes.
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