Cuadro comparativo de los números cuánticos.
| Número cuántico | Nombre | Valores posibles | Explicación |
|---|---|---|---|
| n | Principal | 1, 2, 3, ... | Indica el nivel de energía del electrón y su distancia promedio al núcleo. |
| l | Azimutal | 0, 1, 2, ..., n-1 | Determina la forma del orbital y su momento angular. |
| m | Magnético | -l, ..., 0, ..., +l | Indica la orientación del orbital en el espacio. |
| s | Spin | +1/2 o -1/2 | Describe la dirección del giro del electrón en su propio eje. |
El cuadro comparativo de los números cuánticos muestra los cuatro números cuánticos que se utilizan para describir la estructura electrónica de los átomos. Cada número cuántico tiene un nombre, una serie de valores posibles y una explicación de su significado.
El número cuántico principal (n) indica el nivel de energía del electrón y su distancia promedio al núcleo. El número cuántico azimutal (l) determina la forma del orbital y su momento angular. El número cuántico magnético (m) indica la orientación del orbital en el espacio. Y el número cuántico de espín (s) describe la dirección del giro del electrón en su propio eje.
Este cuadro comparativo es útil para entender la relación entre los diferentes números cuánticos y cómo influyen en la estructura electrónica de los átomos. Es una herramienta fundamental para cualquier estudiante de química o física que desee comprender la naturaleza de la materia a nivel atómico.
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