Cuadro comparativo de teorías ácido-base.
| Teoría | Definición | Ácido | Base | Ejemplo |
|---|---|---|---|---|
| Teoría de Arrhenius | Los ácidos son sustancias que producen iones H+ en solución acuosa, mientras que las bases son sustancias que producen iones OH- en solución acuosa. | Sustancia que produce iones H+ en solución acuosa. | Sustancia que produce iones OH- en solución acuosa. | Ácido clorhídrico (HCl) y hidróxido de sodio (NaOH) |
| Teoría de Brønsted-Lowry | Un ácido es una sustancia que dona un protón (H+) y una base es una sustancia que acepta un protón (H+). | Sustancia que dona un protón (H+). | Sustancia que acepta un protón (H+). | Ácido acético (CH3COOH) y amoníaco (NH3) |
| Teoría de Lewis | Un ácido es una sustancia que acepta un par de electrones y una base es una sustancia que dona un par de electrones. | Sustancia que acepta un par de electrones. | Sustancia que dona un par de electrones. | Cloruro de aluminio (AlCl3) y amoníaco (NH3) |
Este cuadro comparativo muestra las tres principales teorías ácido-base: la teoría de Arrhenius, la teoría de Brønsted-Lowry y la teoría de Lewis. Cada teoría se define y se explica cómo se definen los ácidos y las bases según cada una de ellas. También se incluye un ejemplo para cada teoría.
La teoría de Arrhenius se basa en la producción de iones H+ y OH- en solución acuosa, mientras que la teoría de Brønsted-Lowry se centra en la donación y aceptación de protones. Por último, la teoría de Lewis se basa en la donación y aceptación de pares de electrones.
En resumen, este cuadro comparativo proporciona una visión general de las teorías ácido-base más importantes y cómo se definen los ácidos y las bases según cada una de ellas.
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