Cuadro comparativo de teorías de ácidos y bases.
| Nombre de la teoría | Definición | Ácidos según la teoría | Bases según la teoría | Ejemplos |
|---|---|---|---|---|
| Teoría de Arrhenius | Un ácido es una sustancia que produce iones de hidrógeno (H+) en solución acuosa. Una base es una sustancia que produce iones hidroxilo (OH-) en solución acuosa. | Cualquier sustancia que produce iones H+ en solución acuosa. | Cualquier sustancia que produce iones OH- en solución acuosa. | Ácido clorhídrico (HCl) y hidróxido de sodio (NaOH). |
| Teoría de Bronsted-Lowry | Un ácido es una sustancia que dona un protón (H+). Una base es una sustancia que acepta un protón (H+). | Cualquier sustancia que pueda donar un protón (H+). | Cualquier sustancia que pueda aceptar un protón (H+). | Ácido acético (CH3COOH) y amoníaco (NH3). |
| Teoría de Lewis | Un ácido es una especie química que acepta un par de electrones. Una base es una especie química que dona un par de electrones. | Cualquier especie química que acepte un par de electrones. | Cualquier especie química que done un par de electrones. | Cloruro de aluminio (AlCl3) y amoníaco (NH3). |
Este cuadro comparativo muestra las tres teorías principales de ácidos y bases: Arrhenius, Bronsted-Lowry y Lewis. Cada teoría tiene una definición diferente de lo que constituye un ácido y una base, y esta tabla compara las definiciones y los ejemplos de cada teoría.
La teoría de Arrhenius define los ácidos como sustancias que producen iones de hidrógeno (H+) en solución acuosa y las bases como sustancias que producen iones hidroxilo (OH-) en solución acuosa. La teoría de Bronsted-Lowry define los ácidos como sustancias que donan un protón (H+) y las bases como sustancias que aceptan un protón (H+). La teoría de Lewis define los ácidos como especies químicas que aceptan un par de electrones y las bases como especies químicas que donan un par de electrones.
Este cuadro comparativo es útil para entender las diferencias entre estas tres teorías y cómo se aplican en la química y otros campos relacionados.
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