Cuadro comparativo del enlace covalente.
| Enlace covalente polar | Enlace covalente no polar | |
|---|---|---|
| Definición | Un enlace covalente polar es aquel en el que los átomos que participan tienen diferente electronegatividad, lo que genera una distribución desigual de electrones compartidos. | Un enlace covalente no polar es aquel en el que los átomos que participan tienen la misma electronegatividad, lo que genera una distribución igualitaria de electrones compartidos. |
| Ejemplos | Agua (H2O), amoníaco (NH3), ácido sulfúrico (H2SO4). | Oxígeno (O2), nitrógeno (N2), hidrógeno (H2). |
| Polaridad | Los enlaces covalentes polares son polares, lo que significa que tienen una carga negativa y una positiva en extremos opuestos de la molécula. | Los enlaces covalentes no polares son no polares, lo que significa que no tienen una carga neta en ningún extremo de la molécula. |
| Características | Los enlaces covalentes polares son más fuertes que los no polares debido a la atracción electrostática entre las cargas opuestas. | Los enlaces covalentes no polares son más débiles que los polares debido a la distribución igualitaria de electrones compartidos. |
Este cuadro comparativo muestra las diferencias entre los enlaces covalentes polares y no polares en términos de definición, ejemplos, polaridad y características. Los enlaces covalentes polares son aquellos en los que los átomos que participan tienen diferente electronegatividad, generando una distribución desigual de electrones compartidos y una carga neta en extremos opuestos de la molécula. Por otro lado, los enlaces covalentes no polares son aquellos en los que los átomos que participan tienen la misma electronegatividad, generando una distribución igualitaria de electrones compartidos y sin carga neta en ningún extremo de la molécula. Además, los enlaces covalentes polares son más fuertes debido a la atracción electrostática entre las cargas opuestas, mientras que los enlaces covalentes no polares son más débiles debido a la distribución igualitaria de electrones compartidos.
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