Cuadro comparativo del equilibrio químico.
| Aspecto | Equilibrio químico homogéneo | Equilibrio químico heterogéneo |
|---|---|---|
| Definición | El equilibrio se da en una sola fase, donde todas las especies químicas están en la misma solución. | El equilibrio se da en dos o más fases, donde las especies químicas están en diferentes estados físicos (sólido, líquido, gas). |
| Expresión matemática | Kc = [C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b | Kp = P[C]^c[P][D]^d/[P][A]^a[P][B]^b |
| Factores que afectan el equilibrio | Temperatura, presión y concentración de las especies químicas presentes. | Temperatura, presión y superficie de contacto entre las fases presentes. |
| Ejemplos | Reacción de formación de amoníaco a partir de nitrógeno e hidrógeno: | Reacción de obtención de hierro a partir de óxido de hierro y monóxido de carbono: |
El cuadro comparativo del equilibrio químico muestra las diferencias entre el equilibrio homogéneo y el heterogéneo. Mientras que en el primero todas las especies químicas están presentes en la misma fase, en el segundo se dan en dos o más fases diferentes.
La expresión matemática que describe el equilibrio también varía según el tipo de equilibrio, siendo Kc para el homogéneo y Kp para el heterogéneo. Además, los factores que afectan el equilibrio también difieren entre ambos tipos, siendo la superficie de contacto un factor importante en el equilibrio heterogéneo.
Como ejemplo de equilibrio homogéneo se puede mencionar la reacción de formación de amoníaco a partir de nitrógeno e hidrógeno, mientras que en el equilibrio heterogéneo se puede tomar la reacción de obtención de hierro a partir de óxido de hierro y monóxido de carbono.
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