Cuadro comparativo: Enlace iónico, covalente y polar.
| Características | Enlace iónico | Enlace covalente | Enlace polar |
|---|---|---|---|
| Definición | Unión entre dos átomos con una gran diferencia de electronegatividad. | Unión entre dos átomos que comparten electrones. | Unión entre dos átomos con una pequeña diferencia de electronegatividad. |
| Formación | Por transferencia de electrones. | Por compartición de electrones. | Por compartición desigual de electrones. |
| Electronegatividad | La diferencia de electronegatividad es alta. | La diferencia de electronegatividad es baja. | La diferencia de electronegatividad es media. |
| Polaridad | No es polar. | No es polar o puede ser polar dependiendo de la geometría molecular. | Es polar. |
| Estado físico | Sólido cristalino a temperatura ambiente. | Depende de la molécula. | Depende de la molécula. |
| Punto de fusión y ebullición | Altos. | Depende de la molécula. | Depende de la molécula. |
| Conductividad eléctrica | Conductores en estado líquido o disueltos en agua. | No conductores. | No conductores o semiconductores dependiendo de la molécula. |
Este cuadro comparativo muestra las principales diferencias entre el enlace iónico, covalente y polar. El enlace iónico se forma por transferencia de electrones entre dos átomos con una gran diferencia de electronegatividad, mientras que el enlace covalente se forma por compartición de electrones entre dos átomos con una baja diferencia de electronegatividad. En el caso del enlace polar, se forma por compartición desigual de electrones entre dos átomos con una media diferencia de electronegatividad.
Cada tipo de enlace tiene características diferentes en cuanto a su polaridad, estado físico, punto de fusión y ebullición, y conductividad eléctrica. El enlace iónico tiene un alto punto de fusión y ebullición y es un conductor en estado líquido o disuelto en agua. En cambio, el enlace covalente puede ser polar o no polar dependiendo de la molécula, y su estado físico y conductividad eléctrica dependen de cada molécula en particular. Finalmente, el enlace polar no es conductor y puede ser polar o no polar dependiendo de la molécula.
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