Cuadro comparativo entre el modelo de Bohr y el modelo de Sommerfeld
| Aspecto | Modelo de Bohr | Modelo de Sommerfeld |
|---|---|---|
| Electrones | Solo se consideran electrones en una órbita circular alrededor del núcleo | Se consideran electrones en órbitas elípticas y con diferentes niveles de energía |
| Órbitas | Las órbitas son fijas y no cambian | Las órbitas pueden cambiar y tienen diferentes formas |
| Número cuántico | Solo se considera el número cuántico principal (n) | Se consideran los números cuánticos principal (n), secundario (l) y magnético (m) |
| Energía | La energía de los electrones solo cambia cuando se mueven de una órbita a otra | La energía de los electrones puede variar en una misma órbita debido a la forma elíptica de la misma |
| Aplicación | Es útil para explicar la estructura de los átomos con un solo electrón | Es útil para explicar la estructura de los átomos con varios electrones |
El cuadro comparativo anterior muestra las principales diferencias entre el modelo de Bohr y el modelo de Sommerfeld en relación a la estructura de los átomos y la posición de los electrones. Mientras que el modelo de Bohr solo considera electrones en órbitas circulares fijas, el modelo de Sommerfeld incluye electrones en órbitas elípticas con diferentes niveles de energía y considera los números cuánticos secundario y magnético, lo que permite una mayor precisión en la descripción de la estructura de los átomos con varios electrones. Ambos modelos son útiles para explicar la estructura de los átomos, dependiendo del contexto y la cantidad de electrones presentes.
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