Cuadro comparativo: Homolítica vs Heterolítica.

Este cuadro comparativo muestra las principales diferencias entre la homolítica y la heterolítica. En la homólisis, se rompe un enlace químico de modo que cada átomo recibe uno de los electrones que conforman el enlace, mientras que en la heterólisis, uno de los átomos recibe ambos electrones que conforman el enlace. Como resultado, en la homólisis se forman dos radicales libres con un electrón no apareado en cada uno de los átomos que conformaban el enlace, mientras que en la heterólisis se forman dos iones con carga opuesta, un catión y un anión. Además, la homólisis suele llevarse a cabo en condiciones de alta energía, como altas temperaturas o radiación, mientras que la heterólisis se lleva a cabo en condiciones de baja energía y en presencia de un agente electofílico y otro nucleofílico. Ejemplos de homólisis incluyen la ruptura del enlace C-C en el etano, mientras que ejemplos de heterólisis incluyen la reacción de un ácido y una base para producir una sal.