Cuadro comparativo: modelo iónico vs. modelo covalente.
Modelo iónico | Modelo covalente |
---|---|
Formado por la transferencia de electrones entre dos átomos con diferentes electronegatividades. | Formado por el compartimiento de electrones entre dos átomos con electronegatividades similares. |
Enlace fuerte y estable. | Enlace relativamente débil y flexible. |
Forma cristales sólidos y duros. | Pueden ser sólidos o gaseosos. |
Conducción eléctrica solo en estado líquido o disuelto. | Conducción eléctrica en estado líquido, disuelto o gaseoso. |
Comúnmente formado entre un metal y un no metal. | Comúnmente formado entre dos no metales. |
Este cuadro comparativo muestra las principales diferencias entre el modelo iónico y el modelo covalente. El modelo iónico se forma por la transferencia de electrones entre dos átomos con diferentes electronegatividades, mientras que el modelo covalente se forma por el compartimiento de electrones entre dos átomos con electronegatividades similares.
En cuanto a su fuerza y estabilidad, el enlace iónico es fuerte y estable, mientras que el enlace covalente es relativamente débil y flexible. El modelo iónico forma cristales sólidos y duros, mientras que el modelo covalente puede ser sólido o gaseoso.
En cuanto a la conducción eléctrica, el modelo iónico solo conduce en estado líquido o disuelto, mientras que el modelo covalente conduce en estado líquido, disuelto o gaseoso. Finalmente, el modelo iónico es comúnmente formado entre un metal y un no metal, mientras que el modelo covalente es comúnmente formado entre dos no metales.
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